Leyes de los gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. 

1-Ley de Boyle
Temperatura constante, presión inversamente proporcional al volumen. 
PV=C    P,V,= P2V2     P=C/V

Ecuación de un sistema termodinámico que transcurre a una temperatura constante. 
Se forma una gráfica isoterma. 

2-Ley de Jacques Alexander (1746-1823)

Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.

Presión constante.    V=CT    V/T=C.        V1/T1=V2/T2

Presión en atmósferas. 
Se forma una gráfica isobara. 

3-Ley de Louis Joseph Gay Lussac. (1778-1850)

Volumen constante.    P=CT 
P/T=C    --->    P1/T1=P2/T2

Se forma una gráfica isocora. 

Integrantes:
Ana Karen Pérez Vázquez 
Ana Elena Fajardo
Sandra De La Rosa
María Fernanda Rivera Bravo
Alberto Lizarraga 
Alejandro Zinser Sainas 
Daniel